![الشكل الهندسي لمركب حديدي سيايند البوتاسيوم K₄[Fe(CN)₆]](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEicUGcpMCigYhhvaAwOP8W7GQypJYujCvHJ1UAqiulzBnwUDsPSjDg6tHSXbjARzBrJ4XWoOWGZrxAMRAs4d_yUbS3vQ5ATx_tJD-JMizUQLtcSZ7FvcNd85aUyvkL6lvumuk5F2_dERW_G/w640-h426/pexels-photo-3544171.png)
الشكل الهندسي لمركب حديدي سيايند البوتاسيوم[ Fe(CN)6]K4
- في مركب حديدي سيانيد البوتاسيوم حالة التأكسد الحديد 2+ ورقم التناسق 6 بحيث تتكون الرابطة CN -6 ( الليجند )و Fe 2+ والتوزيع الإلكتروني لـ Fe 2+ هو (Ar) 3d6
تتوزيع الإلكترونات الستة في أوربيتالات 3d ولحدوث التهجين d2SP3 يحتاج Fe 2+ إلي أوربيتالين فارغين 3d ويعتبر CN- ليجند قوي بحيث يجبر الست إلكترونات أن تزدوج وتملأ ثلاث أوربيتال (3d) تاركة أوربيتالين فارغين للتهجين مع أوربيتال 4s الفارغ وثلاث أوربيتالات 4s.
وبذلك تكون مجموعة الوربيتالات الستة المهجنة d2SP3 المتساوية في الطاقة ملائمة مع أزواج الإلكترونات القادمة من 6 CN- وهو الليجند.
ويتكون _ 4[ Fe(CN)6] ويأخذ شكل ثماني الأسطح وتتزدوج كل الإلكترونات في المركب وبهذا يصبح ثنائي المغناطيسية.
أما إذا حدث تهجين في Fe 2+من نوع d2 SP3 يكون ضروري أن تترتب إلكترونات 3dحيث أن الأوربيتالات فيFe 2+ واللازمة لحدوث التهجين تكون كلها غير مشغولة.
وتقبل الست أوربيتالات المهجنة d2 SP3 أزواج الإلكترونات من ست أيونات CN – وبالرغم من ان المفترض أن تأخذ المركب شكل هندسي ثماني الأسطح سوف يكون أحادي التمغنط حيث يوجد فيه 4 إلكترونات من 3d غير مزدوجة ولكن التجربة وضحت أن _ 4[ Fe(CN)6] أحادي التمغنط ويتضمن تهجين d2SP3 ، والشكل له ثماني الأسطح.
تعليقات: 0
إرسال تعليق