التركيب الهندسى لمركب K3[Fe (CN)6]

حديدى سيانيد البوتاسيوم يحتوى على Fe فى حالة التأكسد + 3 ورقم التناسق له يكون 6 ويكون هذا المركب فيه Fe+3 يتناسق مع CN-6 . التوزيع الالكترونى لايون Fe+3 يكون

(Ar) 3d5 وهذه الالكترونات الخمسة تشغل اوربيتالات 3d الخمسة منفردة والايون CN-

السادس يرتبط تناسقيا مع Fe3+ عن طريق الاوربيتالات المهجنة sp3d2 او d2sp3 فى ايون الفلز

التهجين d2sp3 سوف يتطلب اوربيتالين فارغين من اوربيتالات 3d فى ايون Fe3+ وهذا يحتاج ترتيب الخمسة الكترونات فى 3d والليجانة CN-يجبر الكترونات 3d ان تزدوج لتحقيق هذا . اوربيتالين 3d مع4s وثلاثة اوربيتالات 4pغير المشغولين بالالكترونات تخضع للتهجين d2sp3 لتكوين 6 اوربيتالات d2sp3 متكافئة الطاقة والذى فيه ازواج الالكترونات الستة الخاصة بالستة ايونات CN- تستطيع ان تقوم بهذا ولوجود الكترون غير مزدوج يكون المركب بارا مغناطيسى مع ترتيب الهند سى الثمانى

القيمة التجريبية للعزم المغناطيسى يكون حوالى 8و1 BM والذى يتفق مع القيمة النظرية 73 و1 BM عندما n = 1 . والان اذا كان Fe3+ يكون التهجين sp3d2 فلا يكون هناك حاجة لاعادة الترتيب الخمسة الكترونات داخل اوربيتالات 3d وهناك اوربيتال 4s وثلاثة 4p

واوربيتالين 4d تهجن وتعطى نوع المركب sp3d2 ولذلك يتكون ستة اوربيتالات مهجنة sp3d2 متساوية الطاقة تكتسب ستة الكترونات من ستة ليجانة CN- وبذلك تزدوج ؛ مركب K3 (Fe (CN)6 ) يوضح التهجين sp3d2 والتركيب الهندسى الثمانى

المركب يمكن ان يكون ثمانى لكنه مع خمسة الكترونات غير مزدوجة ويكون بارا مغناطيسى قوى وعزم مغناطيسى حوالى 92و 5 BM عندما تكون n = 5 والذى لا يتفق مع القيمة التجريبية وهى حوالى 8 و 1 BM لهذا المركب

ملك الكيمياء

التركيب الهندسى لمركب K3[Fe (CN)6]