التوزيعات الإلكترونية للعناصر الانتقالية
إن التوزيعات الإلكترونية لغلاف الخارجي للعناصر الانتقالية السانديوم إلي النيكل توضح أن هذه العناصر لها توزيعات إلكترونية من 3d1 إلي 3d8 بحيث كلما ذهبنا من السكانديوم إلي الشكل يضاف إلكترون إلي أوربيتالات 3d ، ماعدا التوزيع الإلكتروني للكروم فهو 4S 2 3d4 ولكن التوزيع d4 أكثر ثباتاً بحيث يذهب إلكترون واحد من 4s2 ليدخل 3d4 ليعطي
4s13d5 وهو أكثر ثباتاً.
وبالمثل في حالة النحاس فالتوزيع الإلكتروني له من المفروض أن يكون 4S23d9ولكنه فعليا 4S23d10 لان 3d10 أكثر ثباتاً من 3d9 وبالتوزيع الإلكتروني للغلاف الخارجي للنحاس يكون عنصر غير انتقالي وعندما يكون النحاس Cu+2 أيون موجب وبفقد إلكترونين يصبح التركيب الإلكتروني للغلاف الخارجي 3d9 ويتصرف مثل أيون لعنصر أنتقالي .
التركيب الإلكتروني للآرجون (Z=18) يكون 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 وهذه الاوربيتالات مملئة بالإلكترونات أما الأوربيتالات الفارغة مثل 4S,4P,3d وهكذا متتغير طاقتها حيث أن الإلكترونات ( 18الإلكترون) في الغلاف الداخلي تمثل حاجز بين النواة والأوربيتالات الخارجية وهذا يقلل قوي التجاذب بين النواة والإلكترونات الأوربيتالات الخارجية .
ونتيجة لذلك عندما يكتمل التوزيع الإلكتروني للآرجون ب 18 إلكترون تقل طاقة أوربيتالات 4S عن 3d ويدخل الإلكترون القادم في أوربيتالات 4S.
وبزيادة العدد الذري تتوالي دخول الإلكترونات في أوربيتالات 3d التي سوف تظل أقل في الطاقة عن أوربيتالات 4P حتى تكتمل بعشر إلكترونات (10إلكترون ) وبالذهاب من السكانديوم إلي الخارصين تملئ الإلكترونات أوربيتالات 3d فقط تاركة الأوربيتالات الفارغة 4P .
إن التقليل في الطاقة الأوربيتالات المختلفة أيا كان منتظم أم لا يتبع نظام معين وهو غير منتظم وذلك بسبب العامل الحاجز وتوضيح أخر هنا أنه عندما يتكون الأيون من العنصر الانتقالي فأن إلكترونات 4S ترحل أولاً في التأين ثم ترتحل إلكترونات 3dبعد إزالة الإلكترونين في 4S.
العوامل مثل التجاذب بين النواة والإلكترون والعامل الحاجز والتغيرات في الشحنة الكلية للنواة وقوي التنافر الإلكترون والإلكترون واستبدال قوي الإلكترون كل ذلك يتضمن تكون الأيون.
تعليقات: 0
إرسال تعليق